1 Colorants acides et basiques
Un colorant acide possède un "auxochrome" ayant une charge négative (exemple COO-) qui se dirigera, au cours d'une électrolyse, vers l'anode (+) : ce sont les colorants anioniques
A l'inverse un colorant basique possède un "auxochrome" chargé positivement (exemple : NH + ou H+) qui se dirigera, lors d'une électroloyse vers la cathode (-)
Ce caractère d'acide ou de base s'appliquant à "l'auxochrome" n'implique pas forcément le caractère acide ou basique de la solution colorante.
Les colorants acides (ou plutôt anioniques) se présentent le plus souvent sous forme de sels de sodium ou de calcium (exemple : éosine = sel de sodium, qui colore certaines substances, et notamment les cytoplasmes cellulaires en rose on parlera de substances "éosinophiles"
Les colorants basiques (ou plutôt cathiniques) se présentent le plus souvent sous forme de chlorures ou de sulfates (c'est le cas de l'hématoéine ou de l'hémalun qui colorent en bleu les substances telles que les noyaux : on parle de substances cyanohiles plutôt que basophiles.
2 Classification des colorants
il s'agit de plus en plus souvent de colorants de synthèse. Quelques uns néanmoins, d'origine naturelle, sont couramment utilisés : c'est le cas du safran, de l'indigo, de l'orcéine et de l'hématoxyline.
3 Mécanismes de la coloration
On utilise plusieurs modalités.
| colorations simples | exemple de la mise en évidence des noyaux seuls par le picro-carmin |
| colorations combinées |
on utilise plusieurs colorants les uns après les autres. C'est l'exemple de la coloration standard par l'hématéine-éosine-safran. |
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Coloration nucléaire
par l'hématoxyline ou hémalun |
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Coloration cytoplasmique
dans l'éosine |
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